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n最外层有几个电子

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最外层电子成键是怎么看的?如图中一样理解,o,n元素最外层电子没有全部成键c最外层电子全部成键。还是看最外能级? , 原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为六n+l,原子核内质子数是六n六-1.下列有关X的说法d不正确的是(  )A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物,但不能和非金属元素形成化合物 , 1 1 1 1 1
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最外层电子成键是怎么看的?如图中一样理解,o,n元素最外层电子没有全部成键c最外层电子全部成键。还: 只是原子最外层电子,在不同层级稳定电子数不同,比如氢是两个、氧是四个,多余出的叫孤对电子。由于成键方式不同电子位置不同。

N60最外层有几个电子,为什么N60没有N2稳定.N60受热分解为N2的热化学方程式,N60潜在商业用途是什么: ⑴ 8、 ⑵ N-N的键能较小 ⑶ △ N60=====30N2 △=-13 230kJ /mol ⑷ 用作高能量的zhayao或火箭燃料 我找到原题了 需要的话留下邮箱 采纳下 谢谢

原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为六n+l,原子核内质子数是六n六-1.: n=1时核电荷数是1,最外层电子数也是大,这是不可能3;当n=2时核电荷数是四,最外层电子数是5,符合题目要求,该元素是氮元素;当n=大时核电荷数是1四,最外层电子数是四,符合题目要求;当n=9时核电荷数会比185,所以不可能.
因此x元素不是氮元素就是氯元素,因此A不正确;B正确,最外层电子数不是5就是四故C正确;当x是氮元素时其可以和氢形成N2大,是Cl时可以和2形成2Cl,故D不正确.
故选AD

编写程序,输出n层正方形图案。 正方形图案最外层是第一层,每层用的数字和层数相同,如: 数组[i][j]而言,如果i=0或者j=0那么结果是1;如果i=1,j=1那么结果是2;以此循环

什么元素的m层与n与si的最外层电子数相同: M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,
根据电子排布规律有,只能是次外层是2,所以最外层是6
所以是2,6即O
N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,
根据电子排布规律有两种情形1.次外层是8,,最外层是4,即284 Si
2.次外层是2,最外层是1,即21 Li
所以有
A 一定是第二周期的元素
不正确
B 一定是同一主族的元素
不一定
C 可能是第二,三周期的元素
正确
D 只能形成化合物N2M
不对还可以是SiO2

(6分)根据下列微粒的结构示意图,回答下列问题。 A &n...: (1)4  D  E (2)12   金属    失  (3)BC 2

某元素原子的最外层电子数十次外层电子数的n倍,则该原子核内的质子数是: 若N=1,则质子数可以是4(Be),18(Ar)
若N=2,则质子数可能是6(C)
若N=3,则质子数可能是8(O)

两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是( ): A:查看元素周期表即可知道
B:若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则为金属氢化物,
C:a<b<m=n=4,可知X:C;Y:Si,同一主族
D:同一周期原子序数越大,非金属性越强

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